Soal SBMPTN 2018

Soal Pereaksi Pembatas

Gas disilana (Mr = 62) bereaksi dengan gas O₂  (Mr = 32) pada suhu tertentu menurut reaksi berikut:
        2Si₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4SiO₂(s) + 6H₂O(l)

Massa SiO2 (Mr =60) yang dihasilkan dari reaksi antara 46,5 g Si₂H₆ dan 128 g O₂  adalah .....

(A) 8,6 g

(B) 32 g

(C) 60 g

(D) 62 g

(E) 90 g

Pembahasan: 

Bagaimana cara menyelesaikan soal di atas? Sobat harus memulai penyelesaian soal ini dengan menentukan senyawa yang bertindak sebagai pereaksi pembatas pada reaksi tersebut. Caranya adalah dengan menghitung jumalh mol masing masing pereaksi sebagai berikut:

Jumlah mol Si₂H₆ = (Massa Si₂H₆)/Mr Si₂H₆

                               = 46,5 g / 62 g/mol

                               = 0,75 mol

Jumlah mol O₂     = (Massa O₂)/Mr O₂

                              = 128 g / 32 g/mol

                              = 4 mol

Untuk menentukan pereaksi pembatas maka jumlah mol masing-masing pereaksi  dibagi dengan koefisiennya:

Mol Si₂H₆/Koef    :  Mol O₂/Koef

0,75 mol/ 2          :  4 mol/7

0,375                    :  0,571

Karean angka banding molekul Si₂H₆ lebih kecil maka senyawa tersebut akan menjadi pereaksi pembatas.

Selanjutnya kita gunakan tabel ABS :

Reaksi	2Si2O6(g)          +     7O2(g)     →    4SiO2(g)   +    6H2O(l)
Awal	0,75 mol	4 mol	-	-
Bereaksi	0,75 mol	2,625 mol	1,5 mol	2,25 mol
Sisa	-	1,375 mol	1,5 mol	2,25 mol

Berdasarkan data ABS di atas maka sobat bisa menentukan massa SiO₂ yang dihasilkan dengan cara:
Massa SiO₂ = Mol SiO₂ sisa x Mr

      = 1,5 mol × 60 g/mol

      = 90 g

Sehingga massa SiO₂ yang dihasilkan adalah 90 gram.