Perhitungan pH Basa Kuat

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)₂ (Ar Ca=40, O=16, dan H=1) dalam 500 mL larutan adalah….

a.   2 -  log 4
b.   2 + log 4
c. 11 + log 4
d. 12 -  log 4
e. 12 + log 4

Penyelesaian:     

1. Tuliskan seluruh data yang ada pada soal:

Diketahui :

Massa Ca(OH)₂ = 0,74 gram

Volume larutan = 500 ml = 0,5 L

Ar Ca = 40 , O = 16 dan H = 1

Mr Ca(OH)₂  = {(40 + (2x16) + 2x1)} = 74

Ditanyakan : pH larutan Ca(OH)₂ = …..

Secara logika karena Ca(OH)₂ merupakan basa kuat maka pH larutan tersebut akan mendekati 14 dan pilihan jawaban yang paling memungkinkan adalah C dan E. Untuk pilihan yang lain sudah dapat di eliminasi.

Cara menetukan pH secara perhitungan matematis:

a. tentukan jumlah mol Ca(OH)₂ jika massanya 0,74 gram :

    mol = Massa Ca(OH)₂  / Mr Ca(OH)₂

           = 0,74 gram / 74 gram/mol

           = 0,01 mol

b. selanjutnya tentukan konsentrasi (Molaritas) Ca(OH)₂ dengan cara:

     M = n / V

         = 0,01 mol / 0,5 L

         = 0,02 mol/L

         = 0,02 M

c. setelah itu tentukan [OH‑] dalam larutan Ca(OH)₂:

    karena Ca(OH)₂ merupakan kelompok basa kuat maka rumus yang digunakan adalah:

    [OH-]  = b . M

              = 2 . 0,02 M

              = 4 × 10-² M

d. langkah selanjutnya adalah menetukan pOH :

    pOH = - log [OH-]

            = - log 4 × 10-²

            = - ( log 4 + log 10-²)

            = - log 4 - log 10-²

            = 2 - log 4

e. langkah akhir adalah menetukan pH larutan sesuai dengan pertanyaan di atas :

    pH = 14 - pOH

         = 14 - ( 2 - log 4)

         = 14 - 2 + log 4

         = 12 + log 4

Setelah menyelesaikan tahapan secara berurutan maka diperoleh data pH Ca(OH)₂ = 12 + log 4

Kekuatan Asam Basa Konjugasi

Suatu reaksi kimia akan semakin sempurna jalan reaksinya jika memiliki nilai K dalam keadaan setimbang semakin besar. Pada reaksi asam dan basa, jika suatu asam memiliki sifat asam yang semakin kuat, maka makin besar nilai Ka yang dimilikinya. Akibatnya adalah akan menyebabkan reaksinya akan semakin bergerak menuju produk. Hal ini menunjukan bahwa semakin besar nilai Ka maka sifat asam suatu senyawa akan semakin kuat. Dengan bantuan harga Ka maka kita dapat membandingkan kekuatan asam beberapa senyawa kimia. Demikian juga kita dapat membandingkan kekuatan basa dari beberapa senyawa dengan melihat nilai Kbnya. semakin besar nilai Kb suatu basa maka sifat basanya akan semakin kuat. 

Untuk pasangan asam basa konjugasi, ada hubungan kebalikan antara kekuatan asam dan kekuatan basa dari konjugasinya. Makin kuat sifat asamnya maka basa konjugasinya akan semakin lemah. hal ini terlihat jelas dari nilai Ka yang diperoleh dari asamnya memiliki harga yang besar sedangkan sebaliknya harga Kb basa konjugasinya sangat kecil. berdasarkan teori jika harga Ka x Kb maka harus sama dengan nilai Kw, sehingga jika harga Ka suatu asam besar maka harga Kb basa konjugasinya akan kecil. 

Untuk asam asam kuat tingkat reaksinya adalah 100% dan harga Ka nya sangat besar. ini berarti bahwa harga Kb untuk basa konjugasi dari asam kuat sangat kecil. Contohnya adalah HCl akan emiliki sifat asam yang sangat kuat dan sebaliknya ion Cl akan memiliki sifat basah yang sangat lemah. 

Kesimpulan dari pembahasan ini adalah jika suatu asam memiliki nilai Ka yang sangat besar maka nilai Kb basa konjugasinya akan sangat kecil. Hal ini disebabkan karena hasil kali dari harga Ka dan Kb harus sama dengan harga Kw.