Bagaimana Cara Memebedakan Sistem Dispersi

Bila suatu zat dicampurkan dengan zat lain, maka akan terjadi penyebaran secara merata dari suatu zat kedalam zat lain yang disebut dengan sisitem dispersi. Sebagai contoh tepung kanji bila dimasukkan ke dalam air panas maka akan membentuk sistem dispersi, dengan air sebagai medium pendispersi dan tepung kanji sebagai zat terdispersi. Berdasarkan ukuran partikelnya, sistem dispersi dibedakan menjadi tiga kelompok yaitu larutan, koloid, dan suspensi. Untuk memahami perbedaan antara ketiga sistem dispersi terebut, simaklah uraian berikut ini:

Sumber: eldesfiari.wordpress.com

1. Suspensi

Suspensi merupakan sistem dispersi dimana partikel yang berukuran relatif besar tersebar merata di dalam medium pendispersinya. Pada umumnya sistem dispersi merupakan campuran yang heterogen. Dalam suspensi, partikel - partikel terdispersi dapat diamati dengan mata secara langsung atau dengan menggunakan bantuan mikroskop. Suspensi merupakan sistem dispersi yang tidak stabil, sehingga bila tidak diaduk terus - menerus akan mengendap. Semakin besar ukuran partikel tersuspensi mka akan semakin cepat proses pengendapan yang terjadi. Beberapa contoh suspensi dalam kehidupan sehari hari seperti pasir yang dimasukkan ke dalam air yang terdapat dalam sebuah wadah. 

Untuk memisahkan suspensi dapat dilakukan dengan proses penyaringan (filtrasi). oleh karena ukuran partikelnya relatif besar, maka zat - zat yang terdispersi akan tertinggal di atas penyaring.

2. Larutan

Larutan merupakan sistem dispersi yang ukuran partikelnya sangat kecil, sehingga tidak dapat dibedakan atau diamati antara partikel pendispersi dengan partikel terdispersi walaupun menggunakan mikroskop dengan tingkat pembesaran yang tinggi. Karena ukuran partikel yang sangat kecil maka campurannya bersifat homogen dan sukar dipisahkan dengan teknik penyaringan dan alat sentrifuge.

Oleh karena ukuran partikel zat terdispersi dengan medium pendispersinya hampir sama, maka sifat zat pendispersi dalam larutan akan terpengaruh odengan adanya zat terdispersi seperti perubahan titik didih maupun titik beku sistem dispersi tersebut.

3. Koloid

Sistem koloid merupakan sistem dispersi dengan ukuran partikel yang lebih besar dari ukuran larutan dan lebih kecil dari suspensi. Secara umum ukuran partikel koloid berkisar antara 1 nm sampai dengan 100 nm. Beberapa sistem koloid nampak jelas secara fisik seperti santan, air susu, dan lem. Akan tetapi terdapat beberapa koloid sepintas seperti larutan misalnya larutan kanji encer, agar - agar yang masih cair serta air teh. Oleh karena ukuran partikel koloid sangat kecil maka sangat sulit diamati secara kasat mata. Untuk mengamati sistem koloid diperlukan alat pembesar berupa mikroskop dengan tingkat pembesaran yang tinggi.

Sistem dispersi koloid dapat terjadi dari dispersi zat padat, cair atau gas ke dalam zat pendispersi dalam fasa padat, cair maupun gas. sedangkan fasa gas yang terdispersi dalam gas tidak akan membentuk koloid. Berikut ini beberapa jenis koloid berdasarkan fasa terdispersinya dan fasa pendispersinya sebagai berikut:

Sistem koloid banyak dijumpai dalam kehidupan sehari - hari. Misalnya santan, susu, es krim, debu dan asap. 

Konsep Mol

Soal

Pada P, V, dan T yang sama, sejumlah gas X memiliki massa 2 kali massa gas CH₄ (Ar N = 14, C = 12, O = 16, dan H = 1). Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa gas X adalah ....

(A) O₂

(B) C₂H₂ 

(C) C₂H₆

(D) CO

(E) N₂

Pembahasan
Soal memberikan data yang dapat digunakan untuk menyelesaikan persoalan di atas yaitu P, V, dan T sama artinya n (jumlah zat) juga sama. Konsep ini berkaitan dengan persamaan gas ideal yaitu

P.V = n.R.T

Selanjutnya Misalkan jika terdapat 1 mol gas CH₄ maka akan memiliki massa = Mr CH₄  

Mr CH₄  = (12+ (1×4)) g = 16 g.

Penyelesaian akhir adalah menggunakan perbandingan mol antara gas X dan gas CH₄ sehingga diperoleh persamaan:

Massa  1 mol gas X = 2 × massa CH4

Massa  1 mol gas X = 2 × 16 g

Massa  1 mol gas X = 32 g

Setelah kita berhasil menghitung massa  1 mol gas X = 32 gram, maka tiap molekul pada pilihan yang tersedia diuji untuk menentukan jawaban yang tepat:

Dalam tiap 1 mol molekul dibawah ini akan mengandung massa sebesar:

O₂ = (2×16) = 32 g

C₂H₂  = (12×2) +(1×2) = 26 g

C₂H₆ = (12×2) g +(1×6) = 30 g

CO = (12 +16)  = 28 g

N₂ = (2×14)  = 28 g

Sehingga diperoleh jawaban yang paling tepat adalah O₂

Asam Basa Konjugasi

Soal
Dalam reaksi berikut:

HNO₂ + H₂O ⇌ NO₂^– + H₃O⁺

HPO₄^2– + SO₃^2– ⇌ PO₄^3– + HSO^3–

HNO₂ + PO₄^3– ⇌ NO^2– + HPO₄^2–

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

(A) HPO₄^2– dan PO₄^3–

(B) HNO₂ dan H₃O⁺

(C) NO^2– dan PO₄^3–

(D) HNO₂ dan HPO₄^2–

(E) H₂O dan HSO^3–

Pembahasan
Pasangan asam basa konjugasi mempunyai ciri - ciri yaitu memiliki rumus kimia yang mirip dengan selisih jumlah Hidrogen sebanyak satu atom. Berdasarkan pilihan yang tersedia, maka jawaban yang mungkin adalah HPO₄^2– dan PO₄^3–, Keduanya memiliki rumus kimia yang mirip dengan selisih satu atom Hidrogen.

Soal
Dalam reaksi berikut:

HSO^4–_(aq) + H₂O_(l) ⇌ H₃O⁺_(aq)  + SO₄^2–_(aq)

CH₃COOH_(aq) + HI_(aq) ⇌ CH₃COOH²⁺_(aq) + I^–_(aq)

H₂O_(l) + S^2–_(aq) ⇌ OH^–_(aq) + HS^–_(aq)

yang bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

(A) HSO^4– dan SO₄^2–

(B) H₂O dan H₃O⁺

(C) CH₃COOH dan CH₃COOH²⁺

(D) H₂S dan S^2–

(E) H₂O dan OH^–

Pembahasan
Pada soal sebelumnya telah dijelaskan bahwa pasangan asam basa konjugasi mempunyai ciri – ciri yaitu rumus kimianya memiliki kemiripan dengan selisih jumlah Hidrogen sebanyak satu atom.
berdasarkan pilihan jawaban yang ada maka H2S dan S^2– bukan pasangan asam-basa konjugasi walaupun memiliki kemiripan pada rumus kimia. Hal ini disebabkan karena selisih jumlah atom Hidrogen keduanya lebih dari satu.

Soal SBMPTN 2018

Soal Pereaksi Pembatas

Gas disilana (Mr = 62) bereaksi dengan gas O₂  (Mr = 32) pada suhu tertentu menurut reaksi berikut:
        2Si₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4SiO₂(s) + 6H₂O(l)

Massa SiO2 (Mr =60) yang dihasilkan dari reaksi antara 46,5 g Si₂H₆ dan 128 g O₂  adalah .....

(A) 8,6 g

(B) 32 g

(C) 60 g

(D) 62 g

(E) 90 g

Pembahasan: 

Bagaimana cara menyelesaikan soal di atas? Sobat harus memulai penyelesaian soal ini dengan menentukan senyawa yang bertindak sebagai pereaksi pembatas pada reaksi tersebut. Caranya adalah dengan menghitung jumalh mol masing masing pereaksi sebagai berikut:

Jumlah mol Si₂H₆ = (Massa Si₂H₆)/Mr Si₂H₆

                               = 46,5 g / 62 g/mol

                               = 0,75 mol

Jumlah mol O₂     = (Massa O₂)/Mr O₂

                              = 128 g / 32 g/mol

                              = 4 mol

Untuk menentukan pereaksi pembatas maka jumlah mol masing-masing pereaksi  dibagi dengan koefisiennya:

Mol Si₂H₆/Koef    :  Mol O₂/Koef

0,75 mol/ 2          :  4 mol/7

0,375                    :  0,571

Karean angka banding molekul Si₂H₆ lebih kecil maka senyawa tersebut akan menjadi pereaksi pembatas.

Selanjutnya kita gunakan tabel ABS :

Reaksi	2Si2O6(g)          +     7O2(g)     →    4SiO2(g)   +    6H2O(l)
Awal	0,75 mol	4 mol	-	-
Bereaksi	0,75 mol	2,625 mol	1,5 mol	2,25 mol
Sisa	-	1,375 mol	1,5 mol	2,25 mol

Berdasarkan data ABS di atas maka sobat bisa menentukan massa SiO₂ yang dihasilkan dengan cara:
Massa SiO₂ = Mol SiO₂ sisa x Mr

      = 1,5 mol × 60 g/mol

      = 90 g

Sehingga massa SiO₂ yang dihasilkan adalah 90 gram.

Tatanama Senyawa Biner Kovalen

Pada tulisan sebelumnya kita telah membahas tata cara penamaan senyawa biner ikatan ionik. Topik kali ini akan membahas tata cara penamaan senyawa biner ikatan kovalen. Pada penamaan senyawa biner ikatan kovalen mengikuti beberapa aturan diantaranya:

1. Senyawa biner yang unsur - unsurnya hanya dapat membentuk satu jenis molekul, penamaannya mengikuti rumus sebagai berikut:

Nama Nonlogam 1 + Nama Nonlogam 2 + Ida

Contoh: H₂S = Hidrogen Sulfida

            HCl = Hidrogen Klorida

2. Senyawa biner yang unsur - unsurnya dapat membentuk lebih dari satu molekul maka untuk menbedakan antara satu dan yang lainnya, maka ditambahakan awalan sesuai dengan jumlah atom pada molekul tersebut. Awalan tersebut adalah:

1	Mono
2	Di
3	Tri
4	Tetra
5	Penta
6	Heksa
7	Hepta
8	Okta
9	Nona
10	Deka

Untuk penulisan nama menggunakan format:

X + Nama Non Logam 1 + Y + Nama Non Logam 2 + Ida

Keterangan :

X dan Y adalah angka indeks yang menyatakan jumlah atom yang terlibat pada suatu senyawa biner.

Catatan : Untuk nilai X dituliskan jika > 1 (2,3,4,5,6,7,8,9,10)

Contoh: Tentukan Nama yang tepat untuk senyawa berikut:

a. CO

    Analisis: Kita dapat menentukan nilai X dan Y senyawa CO yaitu X = 1 dan Y = 1. Berdasarkan data tersebut maka X tidak akan disebutkan pada penulisan nama senyawa tersebut dan untuk Y = 1 akan ditulis mono. Sehingga penulisan nama seyawa tersebut adalah : Karbon monoksida.

b. CO₂

Analisis: Kita dapat menentukan nilai X dan Y senyawa CO yaitu X = 1 dan Y = 2. Berdasarkan data tersebut maka X tidak akan disebutkan pada penulisan nama senyawa tersebut dan untuk Y = 2 akan ditulis di. Sehingga penulisan nama seyawa tersebut adalah : Karbon dioksida.

c. NO₂

Analisis: Kita dapat menentukan nilai X dan Y senyawa NO₂ yaitu X = 1 dan Y = 2. maka X tidak akan disebutkan pada penulisan nama senyawa tersebut dan untuk Y = 2 akan ditulis di. Sehingga penulisan nama senyawa tersebut adalah : Nitrogen dioksida.

d. N₂O₅

Analisis: Kita dapat menentukan nilai X dan Y senyawa N₂O₅ yaitu X = 2 dan Y = 5. Berdasarkan data tersebut maka X =2 akan di dan untuk Y = 5 akan ditulis penta. Sehingga penulisan nama senyawa tersebut adalah : Dinitrogen pentaoksida.

Semoga bermanfaat.

Daftar Mineral Unsur yang terdapat di Alam

Selain unsur Emas, Perak dan Raksa pada umumnya unsur logam ditemukan di alam dalam bentuk mineral atau bijih. Untuk mendapatkan unsur tersebut dibutuhakan pemurnian dari mineralnya dengan berbagai teknik seperti penggunaan tanur tinggi untuk memurnikan besi, serta penggunaan metode Hall Herault untuk memurnikan alumnium dari mineralnya. Pada tabel berikut ini, disediakan data logam beserta bentuk mineralnya yang diperoleh di alam baik di atas permukaan bumi maupun yang terdapat di dalam perut bumi. Semoga bermanfaat!

UNSUR	SIMBOL	MINERAL	RUMUS
TITAN	Ti	Rutil	TiO2
		Ilmenit	FeTiO3
KROM	Cr	Kromit	Cr2O3.FeO
MANGAN	Mn	Magenesit	MgCO3
		Pirolusit (Batu Kawi)	MnO2
BESI	Fe	Hematit	Fe2O3
		Magnetit	Fe3O4
		Siderit	FeCO3
		Pirit	FeS2
KOBALT	Co	Kobaltit	CoAsS
NIKEL	Ni	Pentlandit	FeNiS8
		Garnierit	(NiMg)SiO3.nH2O
TEMBAGA	Cu	Kalkopirit	CuFeS2
		Kalkosit	Cu2S
		Bornite	Cu5FeS4
		Cuprite	Cu2O
SILIKON	Si	Silika (Kuarsa)	SiO2
		Asbes	Mg3Ca(SiO3)4
ALUMINIUM	Al	Bauksit	Al2O3.nH2O
		Kriolit	Na3AlF6
MAGNESIUM	Mg	Magnesit	MgCO3
		Dolomit	CaCO3.MgCO3
		Kieserit	MgSO4. 2H2O
		Epsom	MgSO4. 7H2O
		Brucite	Mg(OH)2
KALSIUM	Ca	Gips	CaSO4.2H2O
		Calcite	CaCO3
		Fluorite	CaF2
STRONSIUM	Sr	Stronsianit	SrCO3
		Celestine	SrSO4
BARIUM	Ba	Barit	BaSO4
		Witerit	BaCO3
SENG	Zn	Seng blende (Spalerit)	ZnS
		Kalamin	ZnCO3
NATRIUM	Na	Halit	NaCl
		Sendawa Chili	NaNO3
		Kriolit	Na3AlF6
		Boraks	Na2B4O7. 10H2O
VANADIUM	V	Patronit	VS4
KALIUM	K	Silvit	KCl
		Karnalit	KCl.MgCl2.6H2O
		Sendawa	KNO3
BERILIUM	Be	Beril	Be3Al2Si6O18
TIMAH	Sn	Kasiterit	SnO2

Soal Sistem Gerak

Soal:

Membran yang membatasi sendi seorang pasien memerah dan kartilagonya rusak. Keadaan ini akan membentuk jaringan luka yang mengeras menjadi tulang sehingga menyebabkan sendi tidak dapat bergerak dan sakit luar biasa.

Berdasarkan data, dokter menyatakan pasien tersebut mengalami....

A. Ankilosis

B. Osteoarthritis

C. Rheumatoid arthritis

D. Dislokasi

E. Poliomyelitis

Jawaban:
C. Rheumatoid arthitis

Pembahasan:
A. Ankilosis

Ankilosis atau ankylosis (bahasa Inggris) merupakan gangguan pada sendi yang menyebabkan sendi menjadi kaku atau bahkan tulang-tulang saling melekat satu sama lainnya. Jika terserang ankilosis, maka tungkai dan lengan akan sulit digerakkan pada mulanya dan kemudian tidak dapat digerakkan sama sekali saat ankilosis bertambah parah.Ankilosis disebabkan oleh radang pada jaringan ikat di sekitar sendi atau penumpukan asam urat. Ankilosis paling sering menyerang lutut, namun juga dapat menyerang pergelangan tangan, pergelangan kaki, dan leher.