Asam Basa Konjugasi

Soal
Dalam reaksi berikut:

HNO₂ + H₂O ⇌ NO₂^– + H₃O⁺

HPO₄^2– + SO₃^2– ⇌ PO₄^3– + HSO^3–

HNO₂ + PO₄^3– ⇌ NO^2– + HPO₄^2–

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

(A) HPO₄^2– dan PO₄^3–

(B) HNO₂ dan H₃O⁺

(C) NO^2– dan PO₄^3–

(D) HNO₂ dan HPO₄^2–

(E) H₂O dan HSO^3–

Pembahasan
Pasangan asam basa konjugasi mempunyai ciri - ciri yaitu memiliki rumus kimia yang mirip dengan selisih jumlah Hidrogen sebanyak satu atom. Berdasarkan pilihan yang tersedia, maka jawaban yang mungkin adalah HPO₄^2– dan PO₄^3–, Keduanya memiliki rumus kimia yang mirip dengan selisih satu atom Hidrogen.

Soal
Dalam reaksi berikut:

HSO^4–_(aq) + H₂O_(l) ⇌ H₃O⁺_(aq)  + SO₄^2–_(aq)

CH₃COOH_(aq) + HI_(aq) ⇌ CH₃COOH²⁺_(aq) + I^–_(aq)

H₂O_(l) + S^2–_(aq) ⇌ OH^–_(aq) + HS^–_(aq)

yang bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

(A) HSO^4– dan SO₄^2–

(B) H₂O dan H₃O⁺

(C) CH₃COOH dan CH₃COOH²⁺

(D) H₂S dan S^2–

(E) H₂O dan OH^–

Pembahasan
Pada soal sebelumnya telah dijelaskan bahwa pasangan asam basa konjugasi mempunyai ciri – ciri yaitu rumus kimianya memiliki kemiripan dengan selisih jumlah Hidrogen sebanyak satu atom.
berdasarkan pilihan jawaban yang ada maka H2S dan S^2– bukan pasangan asam-basa konjugasi walaupun memiliki kemiripan pada rumus kimia. Hal ini disebabkan karena selisih jumlah atom Hidrogen keduanya lebih dari satu.

Soal SBMPTN 2018

Soal Pereaksi Pembatas

Gas disilana (Mr = 62) bereaksi dengan gas O₂  (Mr = 32) pada suhu tertentu menurut reaksi berikut:
        2Si₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4SiO₂(s) + 6H₂O(l)

Massa SiO2 (Mr =60) yang dihasilkan dari reaksi antara 46,5 g Si₂H₆ dan 128 g O₂  adalah .....

(A) 8,6 g

(B) 32 g

(C) 60 g

(D) 62 g

(E) 90 g

Pembahasan: 

Bagaimana cara menyelesaikan soal di atas? Sobat harus memulai penyelesaian soal ini dengan menentukan senyawa yang bertindak sebagai pereaksi pembatas pada reaksi tersebut. Caranya adalah dengan menghitung jumalh mol masing masing pereaksi sebagai berikut:

Jumlah mol Si₂H₆ = (Massa Si₂H₆)/Mr Si₂H₆

                               = 46,5 g / 62 g/mol

                               = 0,75 mol

Jumlah mol O₂     = (Massa O₂)/Mr O₂

                              = 128 g / 32 g/mol

                              = 4 mol

Untuk menentukan pereaksi pembatas maka jumlah mol masing-masing pereaksi  dibagi dengan koefisiennya:

Mol Si₂H₆/Koef    :  Mol O₂/Koef

0,75 mol/ 2          :  4 mol/7

0,375                    :  0,571

Karean angka banding molekul Si₂H₆ lebih kecil maka senyawa tersebut akan menjadi pereaksi pembatas.

Selanjutnya kita gunakan tabel ABS :

Reaksi	2Si2O6(g)          +     7O2(g)     →    4SiO2(g)   +    6H2O(l)
Awal	0,75 mol	4 mol	-	-
Bereaksi	0,75 mol	2,625 mol	1,5 mol	2,25 mol
Sisa	-	1,375 mol	1,5 mol	2,25 mol

Berdasarkan data ABS di atas maka sobat bisa menentukan massa SiO₂ yang dihasilkan dengan cara:
Massa SiO₂ = Mol SiO₂ sisa x Mr

      = 1,5 mol × 60 g/mol

      = 90 g

Sehingga massa SiO₂ yang dihasilkan adalah 90 gram.