Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2
(Ar Ca=40, O=16, dan H=1) dalam 500 mL larutan adalah….
a. 2
- log 4
b. 2 + log 4
c. 11 + log 4
d. 12 - log 4
e. 12 + log 4
b. 2 + log 4
c. 11 + log 4
d. 12 - log 4
e. 12 + log 4
Penyelesaian:
1. Tuliskan seluruh data yang ada pada soal:
Diketahui :
Massa Ca(OH)2 = 0,74 gram
Volume larutan = 500 ml = 0,5 L
Ar Ca = 40 , O = 16 dan H = 1
Mr Ca(OH)2 = {(40 + (2x16) + 2x1)} = 74
Ditanyakan : pH larutan Ca(OH)2 = …..
Secara logika karena Ca(OH)2 merupakan
basa kuat maka pH larutan tersebut akan mendekati 14 dan pilihan jawaban yang
paling memungkinkan adalah C dan E. Untuk pilihan yang lain sudah dapat di
eliminasi.
Cara menetukan pH secara perhitungan
matematis:
a. tentukan jumlah mol Ca(OH)2
jika massanya 0,74 gram :
mol =
Massa Ca(OH)2 / Mr Ca(OH)2
= 0,74 gram / 74 gram/mol
=
0,01 mol
b. selanjutnya tentukan konsentrasi (Molaritas)
Ca(OH)2 dengan cara:
M =
n / V
= 0,01
mol / 0,5 L
= 0,02 mol/L
= 0,02 M
c. setelah itu tentukan [OH‑] dalam larutan Ca(OH)2:
karena Ca(OH)2 merupakan kelompok basa kuat maka rumus yang
digunakan adalah:
[OH-] = b . M
= 2 . 0,02 M
= 4 × 10-² M
d. langkah selanjutnya adalah menetukan pOH :
pOH
= - log [OH-]
= - log 4 × 10-²
= - ( log 4 + log 10-²)
= - log 4 - log 10-²
= 2 - log 4
e. langkah akhir adalah menetukan pH larutan
sesuai dengan pertanyaan di atas :
pH =
14 - pOH
= 14 - ( 2 - log 4)
= 14 - 2 + log 4
= 12 + log 4
Setelah menyelesaikan tahapan secara
berurutan maka diperoleh data pH Ca(OH)2 = 12 + log 4
