judul

INQUIRY OPERATION >> YOUR SECOND HOME TO GET YOUR SUCCESS<<

Friday, December 27, 2019

Perhitungan pH Basa Kuat



Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2 (Ar Ca=40, O=16, dan H=1) dalam 500 mL larutan adalah….
a.   2 -  log 4
b.   2 + log 4
c. 11 + log 4
d. 12 -  log 4
e. 12 + log 4

Penyelesaian:     
1. Tuliskan seluruh data yang ada pada soal:
Diketahui :
Massa Ca(OH)2 = 0,74 gram
Volume larutan = 500 ml = 0,5 L
Ar Ca = 40 , O = 16 dan H = 1
Mr Ca(OH)2  = {(40 + (2x16) + 2x1)} = 74

Ditanyakan : pH larutan Ca(OH)2 = …..
Secara logika karena Ca(OH)2 merupakan basa kuat maka pH larutan tersebut akan mendekati 14 dan pilihan jawaban yang paling memungkinkan adalah C dan E. Untuk pilihan yang lain sudah dapat di eliminasi.
Cara menetukan pH secara perhitungan matematis:
a. tentukan jumlah mol Ca(OH)2 jika massanya 0,74 gram :
    mol = Massa Ca(OH)2  / Mr Ca(OH)2
           = 0,74 gram / 74 gram/mol
           = 0,01 mol

b. selanjutnya tentukan konsentrasi (Molaritas) Ca(OH)2 dengan cara:
     M = n / V
         = 0,01 mol / 0,5 L
         = 0,02 mol/L
         = 0,02 M

c. setelah itu tentukan [OH‑] dalam larutan Ca(OH)2:
    karena Ca(OH)2 merupakan kelompok basa kuat maka rumus yang digunakan adalah:
    [OH-]  = b . M
              = 2 . 0,02 M
              = 4 × 10-² M

d. langkah selanjutnya adalah menetukan pOH :
    pOH = - log [OH-]
            = - log 4 × 10-²
            = - ( log 4 + log 10-²)
            = - log 4 - log 10-²
            = 2 - log 4

e. langkah akhir adalah menetukan pH larutan sesuai dengan pertanyaan di atas :
    pH = 14 - pOH
         = 14 - ( 2 - log 4)
         = 14 - 2 + log 4
         = 12 + log 4

Setelah menyelesaikan tahapan secara berurutan maka diperoleh data pH Ca(OH)2 = 12 + log 4

No comments:

Post a Comment