Bilangan Oksidasi

Setiap atom memiliki muatan yang disebut juga dengan bilangan oksidasi, yaitu bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang telah dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam suatu senyawa. dengan kata lain bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang terlibat pada pembentukan suatu senyawa. Bilangan oksidasi diberi tanda positif jika atom melepas elektron dan diberi tanda negatif jika suatu atom menerima elektron.

Bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dapat ditentukan dengan aturan sebagai berikut:

1. Bilangan Oksidasi unsur bebas = 0. Unsur bebas adalah zat tunggal seperti Cu, Na, Mg, Al, dll, serta molekul unsur seperti O₂, H₂, Cl₂, dll.
2. Bilangan Oksidasi Ion monoatomik sama dengan muatan ionnya. Contoh Mg²⁺= +2,   O^2-= -2
3. Jumlah bilangan oksidasi total dalam senyawa = 0
4. Jumalah bilangan Oksidasi Ion poliatomik sama dengan muatannya
5. Bilangan oksidasi unsur golongan IA = +1, IIA = +2
6. Bilangan Oksidasi unsur F dalam senyawa biner = -1
7. Bilangan Oksidasi Unsur H dalam senyawa = +1 kecuali dalam senyawa Hidrida (NaH, MgH₂) = -1
8. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa adalah = -2, kecuali peroksida (H₂O_­2) = -1 dan dalam senyawa super oksida = -1/2 

Contoh 1 : Tentukan bilangan oksidasi atom S dalam senyawa H₂S: 

              Penyelesaian: untuk menentukan bilangan oksidasi atom S dalam senyawa hidrogen sulfida maka kita harus menggunakan aturan 3 dan aturan 7.

Sehingga : kita peroleh : Biloks S  : (2xBO H) + (1x BO S) = 0

                                                           (2x (+1)) + (1x BO S) = 0

                                                                         (+2) + BO S = 0

                                                                                    BO S = -2 

Jadi Biloks S dalam senyawa H₂S adalah : -2

Contoh 2 : Tentukan bilangan oksidasi atom S dalam senyawa K₂SO₄

              Penyelesaian: untuk menentukan bilangan oksidasi atom S dalam senyawa hidrogen sulfida maka kita harus menggunakan aturan  3, 5 dan 7.

Sehingga kita peroleh : Biloks S  :  (2xBO K) + (1x BO S) + (4x BO O) = 0

                                                             (2x (+1)) + (1x BO S) + (4x (-2)) = 0

                                                                                   (+2) + BO S + (-8) = 0

                                                                                            BO S + (- 6) = 0

                                                                                                       BO S = +6

Jadi Biloks S dalam senyawa K₂SO_{4 = +6}

Radio Isotop dan Kegunaannya

1. Radioisotop dalam Bidang Kedokteran

            Radioisotop digunakan dalam mengenal penyakit atau diagnosa, dalam mengobati penyakit atau terapi, dan dalam bidang kedokteran lainnya.

1.1. Radioisotop dalam Diagnosa

Dalam diagnosa radioisotop digunakan untuk mengetahui apakah jantung seorang bekerja normal atau tidak. Natrium 24 sebagai larutan NaCl disuntikkan pada lengan penderita. Atom-atom Na radioaktif yang memancarkan sinar gamma ini mkemudian akan menaglair melalui jantung. Dengan meletakkan pencacah Geiger Muller di atas jantung, maka pada saat darah yang mengandung Na 24 masuk ke jantung melalui saluran masuk yang kanan, alat pencacah akan mengelarkan denyut yang dapat dicatat pada pencatat. Kemudian denyut ini menghilang karena darah keluar meuju paru-paru.

Penggunaan radioisotop yang menarik adalah menentukan letakm tumor otak. Untuk itu digunakan radioisotop I-131 yang disuntikkan ke dalam tubuh  si sakit. Karena I-131 memancarkan sinar gamma maka letakm tumor dengan mudah ditentukan dari luar dengan menggunakan sebuah alat pencacah tanpa melubangi tengkorak si sakit.

Iodium 131 juga digunakan untuk menentukan fungsi kelenjar gondok apakah berfungsi normal atau tidak dengan menentukan engambilan atau uptake iodium oleh kelenjar gondok itu. Selain radioisotop yang tersebut di atas untuk maksud diagnostik tentang kelainan di tulang, kelainan hati, limpa, pau-paru dan otak digunakan pula technetium –99 m.