Reaksi Redoks di Sekitar Kita

Banyak kejadian dalam kehidupan sehari - hari yang melibatkan reaksi redoks. Misalnya perkaratan pada besi, pencucian noda pakaian dengan menggunakan zat pemutih, dan pengisian daya pada Accumulator (Aki). Selain itu, reaksi redoks juga dimanfaatkan dalam berbagai kegiatan industri seperti ekstraksi dan pemurnian logam serta daur ulang perak.

Reaksi Redoks pada Perkaratan 

      Pada umumnya logam memiliki sifat mudah berkarat seperti besi dan baja. Perkaratan logam merupakan peristiwa oksidasi logam oleh oksigen dari udara. Logam akan semakin mudah berkarat jika berinteraksi dengan oksigen dan air. Selain itu terdapat pula bakteri yang dapat menghasilkan enzim Oksidase yang dapat mempercepat perkaratan. Gambar di samping ini menunjukan peristiwa perkaratan pada logam. 

Proses perkaratan besi dapat dituliskan dalam bentuk persamaan reaksi sebagai berikut :

Reaksi Redoks pada Pemutihan Pakaian

   Untuk membersihkan noda pada kain yang berwarna putih, tidak cukup dengan menggunakan detergen. Biasanya kita menggunakan bahan pemutih yang memiliki daya angkat noda yang lebih kuat. Jenis zat pemutih yang banyak digunakan adalah produk yang mengandung senyawa Natrium hipoklorit (NaClO). Noda pada pakaian putih akan hilang setelah direndam dalam air yang mengandung senyawa NaClO. Mengapa senyawa NaClO dapat memutihkan pakaian?

Jika senyawa NaClO dilarutkan dalam air, maka akan terurai menjadi ion Na⁺ dan ClO^- . Ion ClO^- akan tereduksi menjadi ion klorin dan ion hidroksida. Atom klorin akan mengalami reduksi dengan mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +1 menjadi 0. Jika suatu atom mengalami reduksi maka akan memiliki Sifat oksidator. Sifat inilah yang menjadikan senyawa NaClO dapat mengangkat noda pada pakaian yang akan dihilangkan.

Bilangan Oksidasi

Setiap atom memiliki muatan yang disebut juga dengan bilangan oksidasi, yaitu bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang telah dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam suatu senyawa. dengan kata lain bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang terlibat pada pembentukan suatu senyawa. Bilangan oksidasi diberi tanda positif jika atom melepas elektron dan diberi tanda negatif jika suatu atom menerima elektron.

Bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dapat ditentukan dengan aturan sebagai berikut:

1. Bilangan Oksidasi unsur bebas = 0. Unsur bebas adalah zat tunggal seperti Cu, Na, Mg, Al, dll, serta molekul unsur seperti O₂, H₂, Cl₂, dll.
2. Bilangan Oksidasi Ion monoatomik sama dengan muatan ionnya. Contoh Mg²⁺= +2,   O^2-= -2
3. Jumlah bilangan oksidasi total dalam senyawa = 0
4. Jumalah bilangan Oksidasi Ion poliatomik sama dengan muatannya
5. Bilangan oksidasi unsur golongan IA = +1, IIA = +2
6. Bilangan Oksidasi unsur F dalam senyawa biner = -1
7. Bilangan Oksidasi Unsur H dalam senyawa = +1 kecuali dalam senyawa Hidrida (NaH, MgH₂) = -1
8. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa adalah = -2, kecuali peroksida (H₂O_­2) = -1 dan dalam senyawa super oksida = -1/2 

Contoh 1 : Tentukan bilangan oksidasi atom S dalam senyawa H₂S: 

              Penyelesaian: untuk menentukan bilangan oksidasi atom S dalam senyawa hidrogen sulfida maka kita harus menggunakan aturan 3 dan aturan 7.

Sehingga : kita peroleh : Biloks S  : (2xBO H) + (1x BO S) = 0

                                                           (2x (+1)) + (1x BO S) = 0

                                                                         (+2) + BO S = 0

                                                                                    BO S = -2 

Jadi Biloks S dalam senyawa H₂S adalah : -2

Contoh 2 : Tentukan bilangan oksidasi atom S dalam senyawa K₂SO₄

              Penyelesaian: untuk menentukan bilangan oksidasi atom S dalam senyawa hidrogen sulfida maka kita harus menggunakan aturan  3, 5 dan 7.

Sehingga kita peroleh : Biloks S  :  (2xBO K) + (1x BO S) + (4x BO O) = 0

                                                             (2x (+1)) + (1x BO S) + (4x (-2)) = 0

                                                                                   (+2) + BO S + (-8) = 0

                                                                                            BO S + (- 6) = 0

                                                                                                       BO S = +6

Jadi Biloks S dalam senyawa K₂SO_{4 = +6}