Soal SBMPTN 2018

Soal Pereaksi Pembatas

Gas disilana (Mr = 62) bereaksi dengan gas O₂  (Mr = 32) pada suhu tertentu menurut reaksi berikut:
        2Si₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4SiO₂(s) + 6H₂O(l)

Massa SiO2 (Mr =60) yang dihasilkan dari reaksi antara 46,5 g Si₂H₆ dan 128 g O₂  adalah .....

(A) 8,6 g

(B) 32 g

(C) 60 g

(D) 62 g

(E) 90 g

Pembahasan: 

Bagaimana cara menyelesaikan soal di atas? Sobat harus memulai penyelesaian soal ini dengan menentukan senyawa yang bertindak sebagai pereaksi pembatas pada reaksi tersebut. Caranya adalah dengan menghitung jumalh mol masing masing pereaksi sebagai berikut:

Jumlah mol Si₂H₆ = (Massa Si₂H₆)/Mr Si₂H₆

                               = 46,5 g / 62 g/mol

                               = 0,75 mol

Jumlah mol O₂     = (Massa O₂)/Mr O₂

                              = 128 g / 32 g/mol

                              = 4 mol

Untuk menentukan pereaksi pembatas maka jumlah mol masing-masing pereaksi  dibagi dengan koefisiennya:

Mol Si₂H₆/Koef    :  Mol O₂/Koef

0,75 mol/ 2          :  4 mol/7

0,375                    :  0,571

Karean angka banding molekul Si₂H₆ lebih kecil maka senyawa tersebut akan menjadi pereaksi pembatas.

Selanjutnya kita gunakan tabel ABS :

Reaksi	2Si2O6(g)          +     7O2(g)     →    4SiO2(g)   +    6H2O(l)
Awal	0,75 mol	4 mol	-	-
Bereaksi	0,75 mol	2,625 mol	1,5 mol	2,25 mol
Sisa	-	1,375 mol	1,5 mol	2,25 mol

Berdasarkan data ABS di atas maka sobat bisa menentukan massa SiO₂ yang dihasilkan dengan cara:
Massa SiO₂ = Mol SiO₂ sisa x Mr

      = 1,5 mol × 60 g/mol

      = 90 g

Sehingga massa SiO₂ yang dihasilkan adalah 90 gram.

Tatanama Senyawa Biner Kovalen

Pada tulisan sebelumnya kita telah membahas tata cara penamaan senyawa biner ikatan ionik. Topik kali ini akan membahas tata cara penamaan senyawa biner ikatan kovalen. Pada penamaan senyawa biner ikatan kovalen mengikuti beberapa aturan diantaranya:

1. Senyawa biner yang unsur - unsurnya hanya dapat membentuk satu jenis molekul, penamaannya mengikuti rumus sebagai berikut:

Nama Nonlogam 1 + Nama Nonlogam 2 + Ida

Contoh: H₂S = Hidrogen Sulfida

            HCl = Hidrogen Klorida

2. Senyawa biner yang unsur - unsurnya dapat membentuk lebih dari satu molekul maka untuk menbedakan antara satu dan yang lainnya, maka ditambahakan awalan sesuai dengan jumlah atom pada molekul tersebut. Awalan tersebut adalah:

1	Mono
2	Di
3	Tri
4	Tetra
5	Penta
6	Heksa
7	Hepta
8	Okta
9	Nona
10	Deka

Untuk penulisan nama menggunakan format:

X + Nama Non Logam 1 + Y + Nama Non Logam 2 + Ida

Keterangan :

X dan Y adalah angka indeks yang menyatakan jumlah atom yang terlibat pada suatu senyawa biner.

Catatan : Untuk nilai X dituliskan jika > 1 (2,3,4,5,6,7,8,9,10)

Contoh: Tentukan Nama yang tepat untuk senyawa berikut:

a. CO

    Analisis: Kita dapat menentukan nilai X dan Y senyawa CO yaitu X = 1 dan Y = 1. Berdasarkan data tersebut maka X tidak akan disebutkan pada penulisan nama senyawa tersebut dan untuk Y = 1 akan ditulis mono. Sehingga penulisan nama seyawa tersebut adalah : Karbon monoksida.

b. CO₂

Analisis: Kita dapat menentukan nilai X dan Y senyawa CO yaitu X = 1 dan Y = 2. Berdasarkan data tersebut maka X tidak akan disebutkan pada penulisan nama senyawa tersebut dan untuk Y = 2 akan ditulis di. Sehingga penulisan nama seyawa tersebut adalah : Karbon dioksida.

c. NO₂

Analisis: Kita dapat menentukan nilai X dan Y senyawa NO₂ yaitu X = 1 dan Y = 2. maka X tidak akan disebutkan pada penulisan nama senyawa tersebut dan untuk Y = 2 akan ditulis di. Sehingga penulisan nama senyawa tersebut adalah : Nitrogen dioksida.

d. N₂O₅

Analisis: Kita dapat menentukan nilai X dan Y senyawa N₂O₅ yaitu X = 2 dan Y = 5. Berdasarkan data tersebut maka X =2 akan di dan untuk Y = 5 akan ditulis penta. Sehingga penulisan nama senyawa tersebut adalah : Dinitrogen pentaoksida.

Semoga bermanfaat.